Liste de potentiels standards

Article principal : Potentiel d'oxydo-réduction.

La liste des potentiels standards, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages ^{[1],[2],[3],[4],[5],[6],[7],[8]}.

Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :

• température de 25 °C ;
• concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
• pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa.
• activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau comme (solvant).

Le tableau peut être trié alphabétiquement en cliquant sur le bouton de tri.

Légende :

• (s) : solide ;
• (l) : liquide ;
• (g) : gaz ;
• (aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
• (Hg) : amalgame de mercure.

Demi-équation	E° (V/ESH)	Réf.
&	-9
Zz	9
$\tfrac{3}{2}$ N2(g) + H+ + e− ⇄ HN3(aq)	-3,09 −3,09	[5]
Li+ + e− ⇄ Li(s)	-3,0401 −3,0401	[4]
N2(g) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH2OH(aq) + 2 OH−	-3,04 −3,04	[5]
Cs+ + e− ⇄ Cs(s)	-3,026 −3,026	[4]
Rb+ + e− ⇄ Rb(s)	-2,98 −2,98	[4]
K+ + e− ⇄ K(s)	-2,931 −2,931	[4]
Ba2+ + 2 e− ⇄ Ba(s)	-2,912 −2,912	[4]
La(OH)3(s) + 3 e− ⇄ La(s) + 3OH−	-2,90 −2,90	[4]
Sr2+ + 2 e− ⇄ Sr(s)	-2,899 −2,899	[4]
Ca2+ + 2 e− ⇄ Ca(s)	-2,868 −2,868	[4]
Eu2+ + 2 e− ⇄ Eu(s)	-2,812 −2,812	[4]
Ra2+ + 2 e− ⇄ Ra(s)	-2,8 −2,8	[4]
Na+ + e− ⇄ Na(s)	-2,71 −2,71	[4],[8]
La3+ + 3 e− ⇄ La(s)	-2,379 −2,379	[4]
Mg2+ + 2 e− ⇄ Mg(s)	-2,372 −2,372	[4]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− ⇄ Zr(s) + 4OH−	-2,36 −2,36	[4]
Al(OH)4− + 3 e− ⇄ Al(s) + 4 OH−	-2,33 −2,33
Al(OH)3(s) + 3 e− ⇄ Al(s) + 3OH−	-2,31 −2,31
H2(g) + 2 e− ⇄ 2 H−	-2,25 −2,25
Ac3+ + 3 e− ⇄ Ac(s)	-2,20 −2,20
Be2+ + 2 e− ⇄ Be(s)	-1,85 −1,85
U3+ + 3 e− ⇄ U(s)	-1,66 −1,66	[6]
Al3+ + 3 e− ⇄ Al(s)	-1,66 −1,66	[8]
Ti2+ + 2 e− ⇄ Ti(s)	-1,63 −1,63	[8]
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Zr(s) + 2 H2O	-1,553 −1,553	[4]
Zr4+ + 4 e− ⇄ Zr(s)	-1,45 −1,45	[4]
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti(s) + H2O	-1,31 −1,31
Mn2+ + 2 e− ⇄ Mn(s)	-1,185 −1,185	[4]
Te(s) + 2 e− ⇄ Te2−	-1,143 −1,143	[2]
V2+ + 2 e− ⇄ V(s)	-1,13 −1,13	[2]
Nb3+ + 3 e− ⇄ Nb(s)	-1,099 −1,099
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SnH4(g)	-1,07 −1,07
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Si(s) + 2 H2O	-0,91 −0,91
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ B(s) + 3 H2O	-0,89 −0,89
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− ⇄ Ti(s) + H2O	-0,86 −0,86
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ BiH3	-0,8 −0,8
2 H2O + 2 e− ⇄ H2(g) + 2 OH−	-0,8277 −0,8277	[4]
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(Hg)	-0,7628 −0,7628	[4]
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(s)	-0,7618 −0,7618	[4]
Ta(s) + 5 H2O	-0,75 −0,75
Cr3+ + 3 e− ⇄ Cr(s)	-0,74 −0,74
[Au(CN)2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 CN−	-0,60 −0,60
Ta3+ + 3 e− ⇄ Ta(s)	-0,6 −0,6
PbO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Pb(s) + 2 OH−	-0,58 −0,58
2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti2O3(s) + H2O	-0,56 −0,56
Ga3+ + 3 e− ⇄ Ga(s)	-0,53 −0,53
U4+ + e− ⇄ U3+	-0,52 −0,52	[6]
Fe2+ + 2 e− ⇄ Fe(s)	-0,44 −0,44	[8]
2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HOOCCOOH(aq)	-0,43 −0,43
Cr3+ + e− ⇄ Cr2+	-0,42 −0,42
Cd2+ + 2 e− ⇄ Cd(s)	-0,40 −0,40	[8]
Pb(s) + SO42−	-0,3588 −0,3588	[4]
PbSO4(s) + 2 e− ⇄ Pb(Hg) + SO42−	-0,3505 −0,3505	[4]
Eu3+ + e− ⇄ Eu2+	-0,35 −0,35	[6]
In3+ + 3 e− ⇄ In(s)	-0,34 −0,34	[2]
Tl+ + e− ⇄ Tl(s)	-0,34 −0,34	[2]
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ GeH4(g)	-0,29 −0,29
Co2+ + 2 e− ⇄ Co(s)	-0,28 −0,28	[4]
H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3PO3(aq) + H2O	-0,276 −0,276	[4]
V3+ + e− ⇄ V2+	-0,26 −0,26	[8]
Ni2+ + 2 e− ⇄ Ni(s)	-0,25 −0,25
As(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ AsH3(g)	-0,23 −0,23	[2]
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Mo(s) + 2 H2O	-0,15 −0,15
Si(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SiH4(g)	-0,14 −0,14
Sn2+ + 2 e− ⇄ Sn(s)	-0,13 −0,13
O2(g) + H+ + e− ⇄ HO2•(aq)	-0,13 −0,13
Pb2+ + 2 e− ⇄ Pb(s)	-0,13 −0,13	[8]
W(s) + 2 H2O	-0,12 −0,12
P(rouge) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g)	-0,111 −0,111	[4]
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCOOH(aq)	-0,11 −0,11
Se(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2Se(g)	-0,11 −0,11
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CO(g) + H2O	-0,11 −0,11
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Sn(s) + H2O	-0,10 −0,10
P(blanc) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g)	-0,063 −0,063	[4]
HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCHO(aq) + H2O	-0,03 −0,03
2 H+ + 2 e− ⇄ H2(g)	0,0000	≡ 0
S4O62− + 2 e− ⇄ 2 S2O32−	+0,08
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− ⇄ 3 Fe(s) + 4 H2O	+0,085	[7]
N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− ⇄ 2 NH4OH(aq)	+0,092
HgO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Hg(l) + 2 OH−	+0,0977
Cu(NH3)42+ + e− ⇄ Cu(NH3)2+ + 2 NH3	+0,10	[2]
Ru(NH3)63+ + e− ⇄ Ru(NH3)62+	+0,10	[6]
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH4+ + 4 OH−	+0,11	[5]
H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇄ Mo(s) + 4 H2O	+0,11
Ge4+ + 4 e− ⇄ Ge(s)	+0,12
C(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ CH4(g)	+0,13	[2]
HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH3OH(aq)	+0,13
S(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2S(g)	+0,14
Sn4+ + 2 e− ⇄ Sn2+	+0,15
Cu2+ + e− ⇄ Cu+	+0,159	[2]
HSO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O	+0,16
UO22+ + e− ⇄ UO2+	+0,163	[6]
SO42− + 4 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O	+0,17
TiO2+ + 2 H+ + e− ⇄ Ti3+ + H2O	+0,19
Bi3+ + 2e− ⇄ Bi+	+0,2
SbO+ + 2 H+ + 3 e− ⇄ Sb(s) + H2O	+0,20
H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ As(s) + 3 H2O	+0,24
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ge(s) + H2O	+0,26
UO2+ + 4 H+ + e− ⇄ U4+ + 2 H2O	+0,273	[6]
Re3+ + 3 e− ⇄ Re(s)	+0,300
Bi3+ + 3 e− ⇄ Bi(s)	+0,32
VO2+ + 2 H+ + e− ⇄ V3+ + H2O	+0,34
Cu2+ + 2 e− ⇄ Cu(s)	+0,340	[2]
[Fe(CN)6]3− + e− ⇄ [Fe(CN)6]4−	+0,36
O2(g) + 2 H2O + 4 e− ⇄ 4 OH−(aq)	+0,40	[8]
H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− ⇄ Mo3+ + 2 H2O	+0,43
Bi+ + e− ⇄ Bi(s)	+0,50
CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH4(g) + H2O	+0,50
SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ S(s) + 2 H2O	+0,50
Cu+ + e− ⇄ Cu(s)	+0,520	[2]
CO(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ C(s) + H2O	+0,52
I2(s) + 2 e− ⇄ 2 I−	+0,54	[8]
I3− + 2 e− ⇄ 3 I−	+0,53	[8]
[AuI4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 I−	+0,56
H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3AsO3(aq) + H2O	+0,56
[AuI2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 I−	+0,58
MnO4− + 2 H2O + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 4 OH−	+0,59
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 S(s) + 3 H2O	+0,60
H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ MoO2(s) + 2 H2O	+0,65
O2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2O2(aq)	+0,70
Tl3+ + 3 e− ⇄ Tl(s)	+0,72
PtCl62− + 2 e− ⇄ PtCl42− + 2 Cl−	+0,726	[6]
H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Se(s) + 3 H2O	+0,74
PtCl42− + 2 e− ⇄ Pt(s) + 4 Cl−	+0,758	[6]
Fe3+ + e− ⇄ Fe2+	+0,77
Ag+ + e− ⇄ Ag(s)	+0,7996	[4]
Hg22+ + 2 e− ⇄ 2 Hg(l)	+0,80
NO3−(aq) + 2 H+ + e− ⇄ NO2(g) + H2O	+0,80
[AuBr4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Br−	+0,85
Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg(l)	+0,85
MnO4− + H+ + e− ⇄ HMnO4−	+0,90
2 Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg22+	+0,91	[2]
Pd2+ + 2 e− ⇄ Pd(s)	+0,915	[6]
[AuCl4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Cl−	+0,93
MnO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Mn3+ + 2 H2O	+0,95
[AuBr2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Br−	+0,96
Br2(l) + 2 e− ⇄ 2 Br−	+1,066	[4]
Br2(aq) + 2 e− ⇄ 2 Br−	+1,0873	[4]
IO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HIO(aq) + 2 H2O	+1,13
[AuCl2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Cl−	+1,15
HSeO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ H2SeO3(aq) + H2O	+1,15
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 Ag(s) + H2O	+1,17
ClO3− + 2 H+ + e− ⇄ ClO2(g) + H2O	+1,18
Pt2+ + 2 e− ⇄ Pt(s)	+1,188	[6]
ClO2(g) + H+ + e− ⇄ HClO2(aq)	+1,19
2 IO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ I2(s) + 6 H2O	+1,20
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ ClO3− + H2O	+1,20
O2(g) + 4 H+ + 4 e− ⇄ 2 H2O	+1,23	[8]
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Mn2+ + 2H2O	+1,23
Tl3+ + 2 e− ⇄ Tl+	+1,25
Cl2(g) + 2 e− ⇄ 2 Cl−	+1,36	[8]
Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− ⇄ 2 Cr3+ + 7 H2O	+1,33
CoO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Co3+ + 2 H2O	+1,42
2 NH3OH+ + H+ + 2 e− ⇄ N2H5+ + 2 H2O	+1,42	[5]
2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ I2(s) + 2 H2O	+1,44
Ce4+ + e− ⇄ Ce3+	+1,44
BrO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HBrO(aq) + 2 H2O	+1,45
β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O	+1,460	[2]
α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O	+1,468	[2]
2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Br2(l) + 6 H2O	+1,48
2ClO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Cl2(g) + 6 H2O	+1,49
MnO4− + 8 H+ + 5 e− ⇄ Mn2+ + 4 H2O	+1,51
HO2• + H+ + e− ⇄ H2O2(aq)	+1,51
Au3+ + 3 e− ⇄ Au(s)	+1,52
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Ni2+ + 2 OH−	+1,59
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Cl2(g) + 2 H2O	+1,63
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 Ag+ + 3 H2O	+1,67
HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HClO(aq) + H2O	+1,67
Pb4+ + 2 e− ⇄ Pb2+	+1,69	[2]
MnO4− + 4 H+ + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O	+1,70
H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 H2O	+1,78
AgO(s) + 2 H+ + e− ⇄ Ag+ + H2O	+1,77
Co3+ + e− ⇄ Co2+	+1,82
Au+ + e− ⇄ Au(s)	+1,83	[2]
BrO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ BrO3− + H2O	+1,85
Ag2+ + e− ⇄ Ag+	+1,98	[2]
S2O82− + 2 e− ⇄ 2 SO42−	+2,010	[4]
O3(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ O2(g) + H2O	+2,075	[6]
HMnO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O	+2,09
F2(g) + 2 e− ⇄ 2 F−	+2,87	[2],[8]
F2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 HF(aq)	+3,05	[2]

Notes et références

1. ↑ (en) G. Milazzo, S. Caroli et V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Chichester, Wiley, 1978 
2. ↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s et t} (en) A. J. Bard, R. Parsons et J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, New York, Marcel Dekker, 1985 
3. ↑ (en) S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 18, 1989, p. 1–21 
4. ↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s, t, u, v, w, x, y, z, aa, ab, ac, ad, ae, af, ag, ah et ai} (en) Petr Vanýsek, Handbook of Chemistry and Physics: 88^th Edition, Chemical Rubber Company, 2007 
5. ↑ ^{a, b, c, d et e} (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 0-7506-3365-4) 
6. ↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k et l} (en) A. J. Bard et L. R. Faulkner, Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, John Wiley and Sons Inc, 2001, 2^e éd. 
7. ↑ ^{a et b} (en) Marcel Pourbaix, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, Houston, Texas et Cebelcor, Bruxelles, NACE International, 1966 
8. ↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m et n} (en) Peter Atkins, Physical Chemistry, New York, W.H. Freeman and Company, 1997, 6^e éd. 
9. ↑ ^{a et b} Cette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.