Loi De Kohlrausch

Loi de Kohlrausch

Cette loi a été établie en 1874 par Friedrich Kohlrausch.

La conductivité molaire ionique λ_i est une grandeur caractéristique d'un ion, c'est l'apport de l'ion à la conductivité électrique de la solution. Elle dépend notamment de la concentration, de la charge et de la taille de l'ion.

Chaque ion se comporte dans une solution diluée comme s'il était seul. C'est la loi de migration indépendante des ions. La conductivité de cet ion est donnée par : $\sigma_i = \lambda_i \cdot C_i \cdot z_i$, avec z_i le nombre de charges de l'ion (par exemple z_i = 2 pour l'ion sulfate $\mbox{SO}^{2-}_4$).

Pour une solution, les conductivités s'additionnent :

σ =	∑	σi
	i

On donne souvent dans les tables la conductivité molaire ionique limite $\lambda^0_i$ qui correspond à la conductivité molaire ionique extrapolée pour une dilution infinie.

Dans le cas d'un électrolyte fort, on peut appliquer la loi de Kohlrausch : $\Lambda_i= \sum_i {\lambda_i} = \Lambda^0_i-K\sqrt{C_i}$

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