Molarité

Molarité

Concentration molaire

La concentration molaire, ou molarité, est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. Son symbole est C ; cependant, la plupart du temps, quand on parle successivement de la concentration de plusieurs espèces chimiques différentes, on utilise plutôt la notation [symbole de l'espèce] (ex: [Cu2+] : concentration en ion cuivre II). Son unité usuelle est la mole par litre (mol·L-1) et ses sous-multiples.

La concentration est une grandeur intensive comme la température ou la pression, c'est-à-dire qui ne dépend pas de la quantité de matière. Elle ne peut être définie que si le milieu est homogène ; sa valeur étant identique en chaque lieu de la solution.

C = \frac {n} {V}
  • n\, est la quantité de matière de soluté (exprimée en moles d'unité mol)
  • V\, le volume de la solution. (exprimé en litre)
  • C\, la concentration molaire exprimée en mol·L-1 (mole par litre)

Une solution est dite de 1 molaire si sa concentration molaire est de 1 mol·L-1. C'est la principale unité de concentration utilisée en chimie des solutions.

Il est possible de calculer la concentration molaire formée par l'ajout de solvant lors d'une dilution, grâce à la formule :


C_{\mathrm{initiale}} \cdot V_{\mathrm{initial}} = C_{\mathrm{finale}} \cdot V_{\mathrm{final}}

encore noté :

C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f\,

En effet,la quantité de matière ne change pas lors d'une dilution :

n_{initiale} = n_{finale}\,

Et comme n = C \cdot V

Alors : C_{\mathrm{initiale}} \cdot V_{\mathrm{initial}} = C_{\mathrm{finale}} \cdot V_{\mathrm{final}}

Soit F le coefficient de dilution, on obtient : F=\frac{C_{\mathrm{initiale}}} {C_{\mathrm{finale}}} =  \frac{V_{\mathrm{final}}}{V_{\mathrm{initial}}}

Voir aussi

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