Pression partielle

La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale $p_{tot}~$ est définie comme la pression $p_{i}~$ qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce gaz i à la pression totale du mélange.

Définition mathématique

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle $p_{i}~$ et la pression totale $p_{tot}~$ par l'intermédiaire de la fraction molaire $x_{i}~$ du constituant considéré dans le mélange :

$x_{i} = \frac {n_{i}}{n_{tot}}$

où $n_{i}~$ est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice $i ~$ dans le mélange et $n_{tot}~$ le nombre total de moles dans le mélange.

La pression partielle du constituant i est égal au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

$p_{i}= x_{i}. p_{tot}~$

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

$\sum p_{i}= (\sum x_{i}). p_{tot} = p_{tot}~$ car $\sum x_{i} = 1~$.