Relation de van 't Hoff

Relation de Van't Hoff

La relation de Van't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation en fonction de la température de la constante d'équilibre d'une réaction chimique à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff.

Relation isobare

On donne le nom d'isobare de Van't Hoff à la formule suivante :

$\frac{d(\ln K^\circ_p)}{dT} = \frac{\triangle_r H^\circ}{RT^2} ~$

• $K^\circ_p ~$ Constante d'équilibre relative aux pressions partielles.
• $T ~$ Température.
• $\triangle_r H^\circ ~$ Enthalpie de réaction standard.

Relation isochore

On donne le nom d'isochore de Van't Hoff à la formule suivante :

$\frac{d(\ln K_c)}{dT} = \frac{\triangle U}{RT^2} ~$

• $K_c ~$ Constante d'équilibre relative aux concentrations molaires.
• $T ~$ Température.
• $U ~$ Énergie interne.

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