Silane

Silane
Structure du silane
Général
Nom IUPAC	Silane
Synonymes	Tétrahydrure de silicium
No CAS	7803-62-5
No EINECS	232-263-4
SMILES	[SiH4] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/H4Si/h1H4
Apparence	gaz incolore, d'odeur caracteristique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H4SiSiH4
Masse molaire[2]	32,1173 ± 0,0006 g·mol-1 H 12,55 %, Si 87,45 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-185 °C[1]
T° ébullition	-112 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction lente[1]
Masse volumique	0,7 g·ml-1 (liquide) 1.342 g L-1 (gaz)
T° d'auto-inflammation	21 °C
Limites d’explosivité dans l’air	1,37–100 %vol[1]
Point critique	48,4 bar, -3,45 °C [3]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	283 J mol-1 K-1
ΔfH0gaz	-1615 kJ mol-1
ΔvapH°	12,1 kJ·mol-1 (1 atm, -111,9 °C)[4]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	11,00 ± 0,02 eV (gaz)[5]
Précautions
Directive 67/548/EEC
F+
Symboles : F+ : Extrêmement inflammable
Transport
-    2203    Numéro ONU : 2203 : SILANE COMPRIMÉ
NFPA 704
4 1 3
SIMDUT[6]
A, B6, A : Gaz comprimé température critique = -3,45 °C B6 : Matière réactive inflammable spontanément combustible au contact de l'air Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Des bulles de gaz de silane, lorsque mélangé à de l'hydrogène, brûlent spontanément et de façon explosive au contact de l'air. Elles forment ainsi du dioxyde de silicium et de la vapeur. Le bruit des mini-explosions est audible.

Le silane est le composé de formule SiH₄, analogue silicié du méthane.

Il donne son nom aux silanes, des composés chimiques de formule Si_nH_2n+2 analogues siliciés des alcanes. Il fait partie de la famille des hydrures composés de silicium et d'hydrogène, qui peuvent être vus comme l'analogue des alcanes.

C'est un gaz incolore à la température ambiante. A la différence des alcanes, les silanes sont des réducteurs forts qui brûlent dans l'air, explosent dans le chlore et s'hydrolysent rapidement selon respectivement :

SiH₄ + 2 O₂ → SiO₂ + 2 H₂O

SiH₄ + 2 Cl₂ → SiCl₄ + 2 H₂

SiH₄ + 4 H₂O → Si(OH)₄ + 4 H₂

D'une manière générale, les silanes sont plus réactifs que les alcanes correspondants. La réaction avec l'eau est très difficile dans l'eau pure, mais se trouve considérablement facilitée avec un acide fort ou simplement en présence de traces basiques.

Notes et références

1. ↑ ^{a, b, c, d et e} MONOSILANE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
4. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
5. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205 
6. ↑ « Silane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009

Voir aussi

Articles connexes

Autres hydrures

• Disilane
• Trisilane
• Tétrasilane

Hydrures apparentés

• Germane GeH₄
• Stannane SnH₄
• Plombane PbH₄