Sulfate de thallium

Sulfate de thallium
Général
Synonymes	Sulfate de thallium (I)
No CAS	7446-18-6
No EINECS	231-201-3
PubChem	24833
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Tl+].[Tl+] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2/fO4S.2Tl/q-2;2m
Apparence	cristaux inodores, blancs ou incolores[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	O4STl2Tl2SO4
Masse molaire[2]	504,829 ± 0,007 g·mol-1 O 12,68 %, S 6,35 %, Tl 80,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion	632 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 48,7 g·l-1[1]
Masse volumique	6,77 g·cm-3[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ N
Numéro index : 081-003-00-4 Classification : T+; R28 - T; R48/25 - Xi; R38 - N; R51-53 Symboles : T+ : Très toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R28 : Très toxique en cas d’ingestion. R38 : Irritant pour la peau. R48/25 : Toxique : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés.
Phrases R : 28, 38, 48/25, 51/53,
Phrases S : 1/2, 13, 36/37, 45, 61, [3]
Transport
60    1707    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1707 : COMPOSÉ DU THALLIUM, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses; [4]
SIMDUT[5]
D1A, D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe II Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[6]
Danger H300, H315, H372, H411, H300 : Mortel en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Écotoxicologie
DL50	25 mg·kg-1 rats Ingestion
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de thallium, de formule Tl₂SO₄, est un solide cristallin blanc, inodore et sans goût. On l'utilise comme fourmicide et raticide. Le thallium se substitue au potassium dans le corps, inhibant la pompe sodium/potassium. Il provoque un gonflement du disque optique et une détérioration de la vue.

Traitement :

• charbon actif,
• Bleu de Prusse, ferrocyanure ferrique, K₄[Fe(CN)₆]₃^[7].

Les empoisonnements par thallium peuvent être détectés par analyse spectrale, même après la crémation du corps.

De faibles traces d'isotopes radioactifs sont utilisées dans les analyses médicales.

Solubilité dans l'eau

Notes et références

1. ↑ ^{a, b, c et d} SULFATE DE DITHALLIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ « sulfate de dithallium » sur ESIS, consulté le 11 février 2009
4. ↑ Entrée du numéro CAS « 7446-18-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
5. ↑ « Sulfate thalleux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
6. ↑ Numéro index 081-003-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
7. ↑ (en) R H Waring, G B Steventon, S C Mitchell, Molecules of Death Second Edition, Imperial College Press, London 2007, (ISBN 978-1-86094-814-5)