Tableau périodique (Étendu)

Version étendue du tableau périodique des éléments

Pour les articles homonymes, voir Tableau.

Cette version étendue du tableau périodique des éléments représente tous les éléments chimiques, groupés par leur orbitale atomique et leur couche électronique.

Histoire

Cette version étendue du tableau périodique des éléments a été mise au point par Glenn T. Seaborg en 1969. C'est une extension logique des principes édictés par Mendeleïev dans sa classification périodique des éléments permettant ainsi d'inclure les éléments chimiques encore non découverts à ce jour. L'ensemble des éléments chimiques encore non découverts est nommé d'après la dénomination systématique définie par la nomenclature de l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée). Cette nomenclature permet de créer la dénomination d'un élément avant sa découverte, sa confirmation et l'obtention de son nom officiel.

Le symbole en bleu situé en haut de chaque colonne indique la dernière orbitale atomique. Le chiffre en rouge situé à la gauche de chaque ligne indique la période de la dernière couche électronique (Notez qu'il y a quelques exceptions, telles que le cuivre).

L'hélium est placé à coté de l'hydrogène plutôt qu'au dessus du néon puisqu'il fait partie du groupe s² et non du groupe p⁶.

Tableau périodique étendu

Tableau périodique (Étendu)

Periode

s1

s2

1

1 H

2 He

p1

p2

p3

p4

p5

p6

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

d1

d2

d3

d4

d5

d6

d7

d8

d9

d10

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

f1

f2

f3

f4

f5

f6

f7

f8

f9

f10

f11

f12

f13

f14

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

g1

g²

g³

g4

g5

g6

g7

g8

g9

g10

g11

g12

g13

g14

g15

g16

g17

g18

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

8

119 Uue

120 Ubn

121 Ubu

122 Ubb

123 Ubt

124 Ubq

125 Ubp

126 Ubh

127 Ubs

128 Ubo

129 Ube

130 Utn

131 Utu

132 Utb

133 Utt

134 Utq

135 Utp

136 Uth

137 Uts

138 Uto

139 Ute

140 Uqn

141 Uqu

142 Uqb

143 Uqt

144 Uqq

145 Uqp

146 Uqh

147 Uqs

148 Uqo

149 Uqe

150 Upn

151 Upu

152 Upb

153 Upt

154 Upq

155 Upp

156 Uph

157 Ups

158 Upo

159 Upe

160 Uhn

161 Uhu

162 Uhb

163 Uht

164 Uhq

165 Uhp

166 Uhh

167 Uhs

168 Uho

9

169 Uhe

170 Usn

171 Usu

172 Usb

173 Ust

174 Usq

175 Usp

176 Ush

177 Uss

178 Uso

179 Use

180 Uon

181 Uou

182 Uob

183 Uot

184 Uoq

185 Uop

186 Uoh

187 Uos

188 Uoo

189 Uoe

190 Uen

191 Ueu

192 Ueb

193 Uet

194 Ueq

195 Uep

196 Ueh

197 Ues

198 Ueo

199 Uee

200 Bnn

201 Bnu

202 Bnb

203 Bnt

204 Bnq

205 Bnp

206 Bnh

207 Bns

208 Bno

209 Bne

210 Bun

211 Buu

212 Bub

213 But

214 Buq

215 Bup

216 Buh

217 Bus

218 Buo

Groupes

Groupe S

Groupe P

Groupe D

Groupe F

Groupe G

Tableau de Mendeleïev corrigé

Ce tableau^[1] ne présente que les éléments connus ; des éléments non encore observés sont représentés par leur numéro atomique.

Il tient compte de ce que, comme montré ci-dessus, l'hélium (bloc s) doit être à côté de l'hydrogène et pas avec les autres gaz rares (bloc p) qui ont 6 électrons dans leur couche externe alors que l'hélium n'en a que deux. Les lanthanides et actinides (bloc f) sont bien 14, conformément au principe de Pauli et non 15 comme dans la représentation officielle qui est conforme à 97% avec la mécanique quantique. Les trois éléments non conformes sont donc He (2-Hélium), Lu (71-Lutécium) et Lr (103-Lawrencium) que les chimistes veulent continuer à classer selon les propriétés chimiques. Cependant il faut se rappeler que Mendeleïev avait classé les éléments selon la masse, qui est une propriété physique et non chimique. Plus tard, Moseley a remplacé la masse par le numéro atomique comme critère de classement grâce aux rayons X. Ce qui n'est pas non plus un critère chimique. Les actinides, découverts par Seaborg se caractérisent plus par leur propriété physique commune, la radioactivité, que par leurs propriétés chimiques. Pour les lanthanides, c'est moins clair.

Les dessins indiquent les orbitales des couches externes ou, plus précisément les harmoniques sphériques correspondantes.

Références

1. ↑ Schaeffer, B., Relativités et quanta clarifiés, Publibook, 2007

Voir aussi

Articles connexes

• Élément chimique
• Tableau périodique des éléments
• Table des isotopes
• Atome d'hydrogène
• Atome à N électrons
• Classification périodique

Liens externes

• (fr) Carrefour atomique Historique du tableau périodique
• (en) Apsidium If you want to know more about the structure of atoms

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