Tétrachlorure d'uranium

Tétrachlorure d'uranium
__ U4+     __ Cl− Apparence et cristal de tétrachlorure d'uranium
Général
Nom IUPAC	tétrachloro-uranium
Synonymes	chlorure d'uranium(IV)
No CAS	10026-10-5
No EINECS	233-057-7
PubChem	66210
SMILES	Cl[U](Cl)(Cl)Cl PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1S/4ClH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Apparence	poudre vert foncé
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl4UUCl4
Masse molaire[1]	379,841 ± 0,008 g·mol-1 Cl 37,33 %, U 62,67 %,
Propriétés physiques
T° fusion	590 °C [2]
T° ébullition	791 °C [2]
Masse volumique	4,72 g·cm-3 [2]
Précautions
Composé radioactif
Directive 67/548/EEC[3]
T+ N
Symboles : T+ : Très toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R33 : Danger d’effets cumulatifs. R26/28 : Très toxique par inhalation et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S20/21 : Ne pas manger, ne pas boire et ne pas fumer pendant l’utilisation.
Phrases R : 26/28, 33, 51/53,
Phrases S : (1/2), 20/21, 45, 61,
SGH[3]
Danger H300, H330, H373, H411, H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrachlorure d'uranium, ou chlorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UCl₄ se présentant comme un solide vert foncé.

L'uranium a été isolé pour la première fois par Eugène-Melchior Péligot en 1841 par réduction du tétrachlorure d'uranium avec du potassium.

Le tétrachlorure d'uranium commercial est produit par la réaction du tétrachlorure de carbone CCl₄ avec le dioxyde d'uranium UO₂ pur à 370 °C. Il est radioactif et soluble dans l'eau.

Notes

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Uranium tetrachloride » (voir la liste des auteurs)

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a, b et c} webElements.com
3. ↑ ^{a et b} Entrée de « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)