Éthylènediamine

Éthylènediamine
Général
Nom IUPAC	éthane-1,2-diamine
Synonymes	1,2-diaminoéthane Édamine[1] en
No CAS	107-15-3
No EINECS	203-468-6
No RTECS	KH8575000
SMILES	NCCN PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/C2H8N2/c3-1-2-4/h1-4H2 InChIKey : PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYAH Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/C2H8N2/c3-1-2-4/h1-4H2 Std. InChIKey : PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYSA-N
Apparence	Liquide icolore, odeur proche de l'ammoniac
Propriétés chimiques
Formule brute	C2H8N2  [Isomères]
Masse molaire[3]	60,0983 ± 0,0026 g·mol-1 C 39,97 %, H 13,42 %, N 46,61 %,
pKa	9,98[2]
Propriétés physiques
T° fusion	8 °C[4]
T° ébullition	116 °C[4]
Solubilité	Totalement soluble dans l'eau
Masse volumique	0 90 g·cm-3[4]
T° d'auto-inflammation	385 °C[4]
Point d’éclair	34 °C[4]
Limites d’explosivité dans l’air	2,7 Vol.-% - 67 g·m-3 16,6 Vol.-% - 415 g·m-3[4]
Pression de vapeur saturante	12,4 mbar à 20 °C 22,6 mbar à 30 °C 39,4 mbar à 40 °C 66,3 mbar à 50 °C[4]
Conductivité électrique	9×10-6 S·m-1 à 25 °C[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC[4]
Xn C
Symboles : Xn : Nocif C : Corrosif Phrases R : R10 : Inflammable. R34 : Provoque des brûlures. R21/22 : Nocif par contact avec la peau et par ingestion. R42/43 : Peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau. Phrases S : S23 : Ne pas respirer les gaz/fumées/vapeurs/aérosols [terme(s) approprié(s) à indiquer par le fabricant]. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 10, 21/22, 34, 42/43,
Phrases S : (1/2), 23, 26, 36/37/39, 45,
Transport[4]
83    1604    Code Kemler : 83 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et inflammable (point d'éclair de 23°C à 60°C, valeurs limites comprises) Numéro ONU : 1604 : ÉTHYLÈNEDIAMINE Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 3 : Liquides inflammables
NFPA 704
3 2 3
Écotoxicologie
DL50	1 g·kg-1 (souris, oral)[5] 200 mg·kg-1 (souris, i.p.)[6]
CL50	300 mg·m-3 (souris, inhalation)[7]
LogP	-2,04[4]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'éthylènediamine ou 1,2-diaminoéthane (abrégé en quand utilisé en ligand) est un composé organique de formule C₂H₄(NH₂)₂. Elle est très largement utilisée comme « bloc de construction » en synthèse chimique, avec environ 500 000 tonnes produites en 1998^[8].

Propriétés^[4]

L'éthylènediamine un liquide incolore avec une odeur proche de celle de l'ammoniac, et une amine très basique. C'est un liquide inflammable, dont les vapeurs peuvent former un mélange explosif avec l'air quand il est chauffé au dessus de son point d'éclair. Elle est miscible à l'eau est hygroscopique. Les solutions aqueuses d'éthylènediamine réagissent fortement avec les alcalins. Elle génère de la fumée au contact de l'air humide. L'éthylènediamine se décompose lorsqu'elle est chauffée, notamment en oxydes d'azote. Elle réagit de façon dangereuse avec :

• l'épichlorohydrine
• les agents oxydants
• les acides
• le prop-2-énal
• le perchlorate d'argent
• les acétates de vinyle.

Synthèse

L'éthylènediamine est synthétisée par réaction entre l'ammoniac et le 1,2-dichloroéthane ou le 1,2-dibromoéthane :

Cette réaction produit une mélange d'éthylènediamine et de polyamines linéaires.

Applications

L'éthylènediamine est utilisée en grande quantité pour la production de nombreux composés chimiques. Elle forme des dérivés avec les acides carboxyliques (y compris les acides gras), les nitriles, les alcools (à haute teméprature), les agents alkylants, le sulfure de carbone ainsi que les composés carbonylés (aldéhydes et cétones). De part sa nature bi-fonctionnelle, avec deux groupes amines, elle forme facilement des hétérocycles telles que des imidazolidines. L'éthylènediamine est un ligand chélateur connu pour ses complexes, tel que le modifier] Précurseur de chélateurs

Le dérivé le plus connu de l'éthylènediamine est l'EDTA, synthétisé à partir de l'éthylènediamine, du formaldéhyde et d'un cyanure (cyanure de potassium par exemple) par synthèse de Strecker. L'hydroxyéthyléthylènediamine est aussi un chélateur important dans le commerce, synthétisé partir de l'éthylènediamine. Le ligand salen, obtenu par condensation du salicylaldéhyde et de l'éthylènediamine, est un chélateur commun utilisé en recherche, mais qui n'est pas commercialement important^[8].

Précurseur de produits pharmaceutiques et agrochimiques

De nombreux composé bioactifs contiennent un lien N-CH₂-CH₂-N, comme l'aminophylline et certains antihistaminiques^[9]. Des sels de l'éthylènebisdithiocarbamate sont des fongicides importants commercialement, vendus sous les noms de Manèbe, Mancozèbe, Zinèbe et Métiram. Certains fongicides possédant un groupe imidazoline sont dérivés de l'éthylènediamine^[8].

Polymères

L'éthylènediamine, de par sa bi-fonctionnalité est très utilisé pour la formation de différents polyesters. Elle est très utilisée dans la production de fibres polyuréthane. La classe de dendrimères PAMAM dérive de l'éthylènediamine^[8].

Tetraacétyléthylènediamine

L'activateur de javel tétraacétyléthylènediamine est synthétisé à partir de l'éthylènediamine. Son dérivé le N,N-éthylènebis(stéaramide) (EBS) est un agent de démoulage important commercialement, et un tensioactif pour l'essence et l'huile de moteur.

Applications spécialisées

L'éthylènediamine est aussi utilisée comme:

• solvant, car elle est miscible avec des solvants polaires et est utilisée pour solubiliser des protéines comme l'albumine et la caséine. Elle est aussi utilisée dans certains bains de galvanoplastie ;
• inhibiteur de corrosion dans les peintures et les antigels.
• agent chimique pour le développement de photographie couleur, liant, adhésif, adoucissant, agent de réticulation par irradiation UV pour époxys et colorant.

Le dihydroïodure d'éthylènediamine est utilisé comme complément alimentaire pour le bétail, comme source d'iode.

L'éthylènediamine (Édamine) est un additif organique commun au milieu de Murashige et Skoog, milieu de culture de plantes in vitro.

Éthylènamines

L'éthylènediamine est le premier membre du groupe des éthylènamines, un groupe d'amines polyéthylénées, les autres membres étant :

• la diéthylènetriamine, abrégée en dien ou DETA, (H₂N-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH₂, un analogue du diéthylène glycol)
• la triéthylènetétramine, abrégée en trien ou TETA, (H₂N-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH₂)
• la tétraéthylènepentamine, abrégée en TEPA, (H₂N-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH₂),
• le pentaéthylènehexamine, abrégée en PEHA, (H₂N-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH-CH₂CH₂-NH₂)

et ainsi de suite jusqu'au polyéthylène amine. On compte aussi la pipérazine, un analogue du dioxane.

Diamines proches

En termes de quantités produites, l'éthylènediamine est la deuxième diamine la plus importante, après le diaminohexane, précurseur du Nylon 6-6. Parmi les autre composés proches de l'éthylènediamine on compte la Tétra-méthyl-éthylènediamine (TMEDA), (CH₃)₂N-CH₂CH₂-N(CH₃)₂ et la tétraéthyléthylènediamine (TEEDA), (C₂H₅)₂N-CH₂CH₂-N(C₂H₅)₂.

Notes et références

1. ↑ Council Regulation (EC) No 129/2007 of 12 February 2007 providing for duty-free treatment for specified pharmaceutical active ingredients bearing an international non-proprietary name (INN) from the World Health Organisation and specified products used for the manufacture of finished pharmaceuticals
2. ↑ Hall, H.K., J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, 5441.
3. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. ↑ ^{a, b, c, d, e, f, g, h, i, j, k et l} Entrée de « Ethylenediamine » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 16 mars 2011 (JavaScript nécessaire)
5. ↑ Meditsina Truda i Promyshlennaya Ekologiya. Industrial Medicine and Ecology. Vol. (1), Pg. 38, 1997 PMID
6. ↑ Chimica Therapeutica. Vol. 4, Pg. 136, 1969.
7. ↑ Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals Under Single Exposure, Izmerov, N.F., et al., Moscow, Centre of International Projects, GKNT, 1982Vol. -, Pg. 66, 1982.
8. ↑ ^{a, b, c et d} Karsten Eller, Erhard Henkes, Roland Rossbacher, Hartmut Höke "Amines, Aliphatic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a02_001
9. ↑ Kotti, S. R. S. S.; Timmons, C. and Li, G., « Vicinal diamino functionalities as privileged structural elements in biologically active compounds and exploitation of their synthetic chemistry », dans Chemical Biology & Drug Design, vol. 67, n^o 2, 2006, p. 101–114 [lien PMID, lien DOI] 

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ethylenediamine » (voir la liste des auteurs)