Carbonate d'ammonium


Carbonate d'ammonium
Carbonate d'ammonium
Ammonium carbonate.png
Ammonium-carbonate-3D-balls.png
Général
No CAS 10361-29-2
No EINECS 233-786-0
PubChem 10480
No E E503(i)
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute CH8N2O3(NH4)2CO3
Masse molaire[1] 96,0858 ± 0,0027 g·mol-1
C 12,5 %, H 8,39 %, N 29,15 %, O 49,95 %,
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Nocif
Xn
Phrases R : 22,
SGH[2]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Danger
H302,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le carbonate d'ammonium est un composé chimique de formule (NH4)2CO3. C'est un sel d'ammonium NH4+ et de carbonate CO32-. Il se présente sous forme de cristaux cubiques incolores solubles dans l'eau et qui se décomposent entièrement à 58 °C en ammoniac NH3, en eau H2O et en dioxyde de carbone CO2.

Il a longtemps été utilisé pour ranimer les personnes évanouies — d'où l'expression ancienne faire respirer des sels — et a été le prédécesseur du bicarbonate de sodium NaHCO3 et de la levure chimique (composée essentiellement de bicarbonate de sodium et d'acide tartrique HOOC-CHOH-CHOH-COOH).

On le prépare, en solution aqueuse, par réaction du dioxyde de carbone CO2 avec l'ammoniac NH3 :

2 NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3.

On peut également l'obtenir en chauffant du carbonate de calcium CaCO3 avec du sulfate d'ammonium (NH4)2SO4, le carbonate d'ammonium se sublimant en laissant un résidu solide de sulfate de calcium CaSO4 :

CaCO3 + (NH4)2SO4 → (NH4)2CO3 + CaSO4.

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a et b Entrée du numéro CAS « 506-87-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 9 avril 2011 (JavaScript nécessaire)

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Carbonate d'ammonium de Wikipédia en français (auteurs)

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