Base forte

Une base forte est une base qui se dissocie totalement au cours de sa réaction avec l'eau.

Définition

Lorsqu'une base quelconque B est mise en présence d'eau, la réaction suivante a lieu : B + H₂O = BH ⁺ + OH ⁻ . Il y a transfert d'un proton H ⁺ d'une molécule H₂O sur l'espèce chimique B.
La réaction peut se scinder en :
B + H ⁺ = BH ⁺
H₂O = OH ⁻ + H ⁺

Or, si la base B est forte – et c'est ce qui fait la spécificité de ce type de base –, cette réaction est totale : tous les réactifs sont consommés lors de la réaction, et celle-ci est donc quantitative. Lorsqu'une base forte B est mise en présence d'eau, une mole de base forte entraîne toujours la libération d'une mole d'ion hydroxyde.

Souvent, les bases fortes sont des oxydes et des hydroxydes métalliques (oxydes et hydroxydes des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux suivants : calcium, strontium et baryum)^[1].
Les oxydes métalliques contiennent les ions oxyde O^{2 −} . L'ion oxyde est une base forte, il réagit totalement avec l'eau pour donner des ions hydroxyde OH ⁻  : O^{2 −} + H₂O = 2OH ^{− [1],[2]}.
Comme précédemment, la réaction peut se scinder en :
O^{2 −} + H ⁺ = OH ⁻
H₂O = OH ⁻ + H ^{+ [2]}

Avec les hydroxydes métalliques (M(OH)_n), la réaction suivante a lieu : M(OH)_n = M^{n +} + nOH ⁻ .

Une base forte est un composé chimique qui a une très forte affinité pour le proton H⁺. Dans un couple acide base, une base forte est associée à un acide de force nulle. Une base forte après avoir capté un proton H⁺ se transforme en un acide de force nulle. Un tel couple est caractérisé, en solution aqueuse, par un pKa supérieur à 14.

Exemples de bases fortes

• l'oxyde de sodium Na₂O et l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH)
• l'oxyde de potassium K₂O et l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH)
• l'oxyde de césium Cs₂O et l'hydroxyde de césium (CsOH)
• l'oxyde de calcium CaO et l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂)
• l'ion amidure (NH₂^-)
• l'oxyde de baryum BaO et l'hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂)

Notes et références

1. ↑ ^{a et b} Chimie - Molécules, Matière, Métamorphoses - Peter Atkins, Loretta Jones - Traduction de la 3ème édition américaine - DeBoeck Université, 1998, pp. 92 à 94 (ISBN 2-7445-0028-3)
2. ↑ ^{a et b} Maurice Bernard - Cours de chimie minérale - Premier cycle universitaire - 2e Édition - Dunod (1994) pp. 75, 76 (ISBN 2 10 002067 6)

Voir aussi

• Acide, Base
• Acide fort
• pH
• Constante d'équilibre
• Réaction chimique