27610-45-3

Sulfure de sodium

Sulfure de sodium
Structure cristalline du sulfure de Sodium avec en jaune les atomes de sodium et en blanc les atomes de soufre
Général
Nom IUPAC	Sulfure de sodium
No CAS	1313-82-2 (anhydre) 1313-83-3 (pentahydrate) 1313-84-4 (nonahydrate) 27610-45-3 (hydrate)
No EINECS	215-211-5
Apparence	cristaux blancs à jaunes hygroscopiques, d'odeur caractéristique. (anhydre)[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	Na2S  [Isomères]
Masse molaire	78,045 g∙mol-1 Na 58,91 %, S 41,09 %, nonahydrate: 240.182 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 920 à 950 °C (anhydre)[1]
Solubilité	soluble dans l'eau
Masse volumique	1.86 g/cm³ (anhydre)[1]
T° d’auto-inflammation	> 480 °C (anhydre)[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Numéro index : 016-009-00-8 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R31 : Au contact d’un acide, dégage un gaz toxique. R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 31, 34, 50,
Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,
Transport
-    1385    Numéro ONU : 1385 : SULFURE DE SODIUM ANHYDRE; ou SULFURE DE SODIUM avec moins de 30 pour cent d’eau de cristallisation
NFPA 704
1 3 1
SGH[2]
Danger H314, H400, EUH031, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure de sodium est un composé chimique de formule Na₂S qu'on trouve couramment sous la forme nonahydraté Na₂S^.9H₂O. Hydraté ou pas, il se présente sous la forme d'un solide blanc soluble dans l'eau et donc les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H₂S, ce qui lui donne une odeur d'oeuf pourri.

Structure

Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S^2- est une base trop forte,il réagit avec l'eau pour donner l'ion HS^-. La réaction de dissolution peut ainsi se résumer par:

Na2S (s) + H2O → 2 Na +(aq) + HS- (aq) + HO- (aq)

Production

On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réaction^[3] :

Na2SO4  +  4 C  →  Na2S  +  4  CO

En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du THF en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors:^[4]

2 Na  +  S  →  Na2S

Sécurité

Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « sodium sulfide ».

1. ↑ ^{a , b , c  et d} SULFURE DE SODIUM (ANHYDRE), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Numéro index 016-009-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
4. ↑ J.-H. So and P. Boudjouk, « Hexamethyldisilathiane », dans Inorganic Syntheses, 1992 [lien DOI] 

Voir aussi

Articles connexes

• Oxyde de sodium

Ce document provient de « Sulfure de sodium ».