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Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium 
Sulfate de magnésium anhydre Général Nom IUPAC Sulfate de magnésium No CAS anhydre heptahydrate No EINECS Code ATC A06, , , , No E E518 Apparence cristaux blancs ou poudre, de gout amer et sale.[1] Propriétés chimiques Formule brute MgSO4 Masse molaire 120,368 g∙mol-1
Mg 20,19 %, O 53,17 %, S 26,64 %,
246,48 g/mol (Heptahydrate)Propriétés physiques T° fusion Se décompose au-dessous du point de fusion 1 124 °C[1] Solubilité 25,5 g/100 ml (eau,20 °C) Masse volumique (eau = 1) : 2.65[1] Précautions SIMDUT[2] Produit non contrôlé Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le sulfate de magnesium est un composé chimique de formule MgSO4 communément appelé "sel d'Epsom" ou "sel amer". Ce sel peut être présenté sous la forme anhydre ou hydratée. La forme anhydre réagit de façon exothermique avec l'eau. En solution dans l'eau, le sulfate de magnésium produit des cations magnésium Mg2+ et des anions sulfate SO42-.
Sommaire
Origine
Le sel d'Epsom est un sel très différent du sel de mer ou du sel de table, il est composé essentiellement de sulfate de magnésium. A l'origine, le docteur Mayr faisait boire à ses patients l'eau de source locale (Karlsbad en république tchèque) pour nettoyer les intestins. Aujourd'hui, ce sel est obtenu à partir d'hydrates de magnésium.
Pharmacopée
Le sel d'Epsom est utilisé depuis des siècles pour différentes indications :
- traitement des problèmes de peau
- arythmie cardiaque
- éclampsie
- asthme
- laxatif ou purgatif pour le soulagement de la constipation occasionnelle
- additif pour des bains minéralisés relaxants
- problème de croissance des ongles
Alimentaire
C'est aussi un additif alimentaire (Numéro E 518) utilisé pour coaguler le tofu.
Cosmétique
Le sulfate de magnésium hydraté est utilisé pour stabiliser les émulsions inverses. La forme anhydre est utilisée pour formuler des produits chauffants: souvent des exfoliants à appliquer sur peau humide et qui réagissent de façon exothermique avec l'eau.
Agriculture
Le magnésium (Mg) est un des principaux composants de la chlorophylle produite par le règne végétal. Il est donc parfois utile d'apporter des engrais contenant du magnésium aux plantes pour augmenter leur croissance et leur production. La forme principale utilisée est le sulfate de magnésium (MgSO4) plus ou moins hydraté. Il peut être épandu au sol où il sera solubilisé par la pluie. Il peut être aussi apporté par aspersion d'une solution sur les feuilles (engrais foliaire). Il y a aussi par la même occasion un apport de soufre (S) aux plantes. L'avantage du sulfate de magnésium comparé à d'autres minéraux riches en magnésium comme la dolomie (qui est un carbonate double de magnésium et de calcium) est sa grande solubilité. Par exemple, l'Epsomite (MgSO4, 7H2O), sulfate hydraté, présente une solubilité de 85 kilos pour 100 litres d'eau à 0 °C. En présence d'eau, ce sel produit des anions sulfate SO42- et des cations magnesium Mg2+. Dans le sol, Mg2+ peut être fixé sur le complexe d'échange ou bien absorbé directement par les racines. L'absorption par les racines de Mg2+ et celle du cation potassium K+ sont antagonistes, c'est-à-dire que lorsque la solution du sol s'enrichit en Mg2+, l'absorption de K+ diminue, et vice-versa. Les cations sulfate SO42- apportés au sol par le sulfate de magnésium sont considérés comme acidifiants, mais c'est aussi une source de soufre pour les plantes qui ont besoin d'un complément de soufre (crucifères, mais aussi d'autres plantes dans certaines situations).
Références
- ↑ a , b et c SULFATE DE MAGNESIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « Sulfate de magnésium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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