Fluorure d'oxygène

Difluorure d'oxygène

Difluorure d'oxygène
Structure du difluorure d'oxygène
Général
Synonymes	Fluorure d'oxygène Monoxyde de fluor Monoxyde de difluor
No CAS	7783-41-7
No EINECS	231-996-7
Apparence	gaz comprimé incolore, d'odeur caractéristique, jaunâtre à brun à l'état liquide.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	F2OOF2
Masse molaire	53,9962 g∙mol-1 F 70,37 %, O 29,63 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-224 °C[1]
T° ébullition	-145 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 0 °C : (réaction lente) 6.8 ml/100 ml[1]
Masse volumique	1 900 kg/m3 liquide à -145 °C
Précautions
Transport
-    2190    Numéro ONU : 2190 : DIFLUORURE D’OXYGÈNE COMPRIMÉ
SIMDUT[2]
A, C, D1A, E, A : Gaz comprimé température critique = -58 °C C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule OF₂. C'est un gaz incolore très oxydant.

Préparation

Le difluorure d'oxygène OF₂ a été décrit pour la première fois en 1929 par le chimiste français Paul Lebeau au cours de ses recherches sur le fluor avec Augustin Damien. Il était obtenu par électrolyse de fluorure de potassium KF fondu et de fluorure d'hydrogène HF avec des traces de molécules d'eau.

La méthode de préparation moderne fait intervenir la réaction de fluor F₂ avec une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium NaOH :

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Réactions

Le difluorure d'oxygène se décompose au-dessus de 200 °C en fluor F₂ et oxygène O₂ par un mécanisme radicalaire. Il réagit avec de nombreux métaux pour donner des fluorures et des oxydes, ainsi qu'avec des non-métaux : OF₂ réagit par exemple avec le phosphore pour donner le pentafluorure de phosphore PF₅ et l'oxytrifluorure de phosphore POF₃, et avec le soufre pour donner le dioxyde de soufre SO₂ et le tétrafluorure de soufre SF₄. Avec le xénon, OF₂ peut donner du tétrafluorure de xénon XeF₄ ainsi que des oxyfluorures de xénon (oxydifluorure de xénon XeOF₂ et oxytétrafluorure de xénon XeOF₄ notamment).

Le difluorure d'oxygène réagit lentement avec l'eau pour donner de l'acide fluorhydrique :

OF_{2 (aq)} + H₂O_(aq) → 2 HF_(aq) + O_{2 (g)}

Notes et références

1. ↑ ^{a , b , c  et d} DIFLUORURE D'OXYGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ « Difluorure d'oxygène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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