H2XeO4

Acide xénique

Acide xénique
Propriétés chimiques
Formule brute	H2O4XeH2XeO4
Masse molaire	197,306 g∙mol-1 H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO₃.

Sa formule chimique est H₂XeO₄ :

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄ $\scriptstyle\rightleftharpoons$ H⁺ + HXeO₄⁻

C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.

Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :

2 HXeO₄^- → Xe + O₂ + H₂XeO₆^2-

C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :

H₂XeO₆^2- + 4 Na⁺ + 2 OH^- → Na₄XeO_{6 (s)} + 2 H₂O

L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933^[1].

Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

Notes et références

1. ↑ Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, n^o 5, June 1933, p. 1895–1900 [lien DOI] 

Articles connexes

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• Chimie des gaz nobles

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