Hexafluorure de xénon

Hexafluorure de xénon
Structure de l'hexafluorure de xénon
Général
No CAS	13693-09-9
SMILES	[Xe](F)(F)(F)(F)(F)F PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6
Propriétés chimiques
Formule brute	F6XeXeF6
Masse molaire[1]	245,283 ± 0,006 g·mol-1 F 46,47 %, Xe 53,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	49,25 °C
T° ébullition	75,6 °C
Solubilité	Réagit avec l'eau
Masse volumique	3 560 kg·m-3 à 15 °C
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'hexaflurorure de xénon est le composé du xénon de formule XeF₆. C'est un solide cristallin incolore stable à température ambiante, et le plus énergique des agents fluorants du xénon. On le prépare en chauffant le difluorure de xénon à 300 °C sous 6 MPa pendant suffisamment longtemps pour que la concentration d'hexafluorure devienne significative.

Propriétés chimiques

L'hexafluorure de xénon s'hydrolyse par étapes en libérant du fluorure d'hydrogène pour aboutir au final au trioxyde de xénon^[2] :

XeF₆ + H₂O → XeOF₄ + 2 HF

XeOF₄ + H₂O → XeO₂F₂ + 2 HF

XeO₂F₂ + H₂O → XeO₃ + 2 HF

L'hexafluorure de xénon se comporte comme une base de Lewis, pouvant capturer un ou deux ions fluorure :

XeF₆ + F⁻ → XeF₇⁻

XeF₇⁻ + F⁻ → XeF₈²⁻

Le sel Rb₂XeF₈ est l'un des composés les plus stables du xénon : il ne se décompose qu'au-delà de 400 °C^[3].

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ E. H. Appelman, « Hydrolysis of Xenon Hexafluoride and the Aqueous Solution Chemistry of Xenon », dans Journal of the American Chemical Society, vol. 86, n^o 11, juin 1964, p. 2141–2148 [lien DOI] 
3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. « Inorganic Chemistry » Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Articles connexes

• Chimie des gaz nobles
• Molécule hypervalente