Hydrure de lithium

Hydrure de lithium
__ Li+    __ H- Structure de l'hydrure de lithium
Général
Nom IUPAC	Hydrure de lithium
No CAS	7580-67-8
No EINECS	231-484-3
Apparence	solide de formes variables, blanc a grisatre, hygroscopique, sans odeur. devient sombre lors d'exposition a la lumiere[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	HLiLiH
Masse molaire[3]	7,949 ± 0,002 g·mol-1 H 12,68 %, Li 87,32 %,
Moment dipolaire	5,884 ± 0,001 D [2]
Propriétés physiques
T° fusion	680 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 850 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1] et les alcools
Masse volumique	0,76–0,77 g·cm-3[1]
T° d'auto-inflammation	200 °C[1]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	7,7 eV (gaz)[4]
Cristallographie
Structure type	NaCl[5]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C F
Symboles : C : Corrosif F : Facilement inflammable Phrases R : R15 : Au contact de l’eau, dégage des gaz extrêmement inflammables. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S43 : En cas d’incendie, utiliser … (moyens d’extinction à préciser par le fabricant. Si l’eau augmente les risques, ajouter : « Ne jamais utiliser d’eau »). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S7/8 : Conserver le récipient bien fermé et à l’abri de l’humidité. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 15, 34,
Phrases S : 7/8, 26, 36/37/39, 43, 45,
NFPA 704
3 3 2 W
SIMDUT[6]
B6, E, B6 : Matière réactive inflammable dégage un gaz inflammable au contact de l'eau : hydrogène E : Matière corrosive forme au contact de l'eau une substance corrosive : hydroxyde de lithium Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'hydrure de lithium de formule LiH, est un complexe. L'hydrogène de ce complexe possède un nombre d'oxydation de -I. Par ailleurs lorsqu'il est mélangé à l'eau, 1 g libère 2,8 L d'hydrogène.

LiH + H₂O → LiOH + H₂

Peut s'enflammer instantanément au contact de l'eau à 20 °C.

Liens internes

Stockage d'hydrogène

Références

1. ↑ ^{a, b, c, d, e et f} HYDRURE DE LITHIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50 
3. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205 
5. ↑ (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64 
6. ↑ « Hydrure de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009