Ammoniaque

 Ne doit pas être confondu avec Ammoniac.

Ammoniaque
Général
Nom IUPAC	solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium
No CAS	1336-21-6
No EINECS	215-647-6
No E	E527
Apparence	solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H5NONH4OH
Masse molaire[3]	35,0458 ± 0,0009 g·mol-1 H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %,
pKa	9,25 à 25 °C [2]
Propriétés physiques
T° fusion	(25%) -58 °C[1]
T° ébullition	(25%) 38 °C[1]
Solubilité	miscible avec l'éthanol (95%) et l'eau[4]
Masse volumique	0,892–0,910 g·cm-3 [4]
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : (25%) 48 kPa[1]
Vitesse du son	415 m·s-1 (gaz,0 °C,1 atm) [5]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Numéro index : 007-001-01-2 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 34, 50,
Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 61,
Transport
80    2672    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2672 : AMMONIAC EN SOLUTION aqueuse de densité comprise entre 0,880 et 0,957 à 15 °C contenant plus de 10 pour cent mais au maximum 35 pour cent d’ammoniac Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
SIMDUT[6]
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[7]
Danger H314, H400, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH₄OH) est une solution aqueuse formée à partir d'ammoniac (NH₃), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.

Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

$\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}$

Et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) formé se dissocie comme suit :

$\rm{NH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}$

On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (HO^-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH₄⁺/NH₃ est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.

Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins très volatil quand il est concentré, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs.

L'ammoniaque ne peut pas être conservé pendant une longue durée. Il doit être entreposé si possible dans des flacons de petite taille, bien fermés, car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium en modifiant le pH de la solution. Ce phénomène abaisse la concentration de la solution en ammoniaque (phénomène commun à toutes les solutions basiques).

$\rm{2 NH_4^+ + 2 HO^- + CO_2 \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + H_2O}$

Notes et références de l'article

1. ↑ ^{a, b, c et d} HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
3. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. ↑ ^{a et b} (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6^e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 40 
5. ↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40 
6. ↑ « Hydroxyde d’ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
7. ↑ Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Voir aussi

Articles connexes

• Ammoniac

Liens externes

• L'ammoniac et ses solutions aqueuses, fiche toxicologique INRS.