Reaction exothermique


Reaction exothermique

Réaction exothermique

La vapeur se levant au-dessus du compost prouve que l'action bactérienne est exothermique.

En chimie et en physique une réaction ou un phénomène est dit exothermique si il produit de la chaleur. La chaleur est une forme d’énergie désordonnée. Dans une réaction chimique exothermique, l’énergie dégagée par la formation de liaisons dans les produits est supérieure à l’énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Pendant la réaction, il est possible d’observer un transfert de chaleur entre le milieu réactionnel et son environnement. La chaleur, Q (ou énergie thermique échangée): c’est de l’énergie en mouvement dont le transfert se fait d’un milieu chaud à un milieu de plus basse température. Dans une équation chimique, cette énergie est exprimée du côté des produits résultants. La variation d’enthalpie, ΔH, est négative, car l’enthalpie des produits est plus petite que l’enthalpie des réactifs.

Dans une équation chimique, il est important de retrouver les mêmes atomes dans les produits et dans les réactifs. La loi de la conservation de la matière s’applique peu importe si la réaction est exothermique ou endothermique. L’appareil utilisé pour mesurer les quantités de chaleur mises en jeu dans les réactions chimiques s’appelle calorimètre.

Cette chaleur dégagée brutalement peut contribuer à l'emballement de la réaction qui devient alors explosive. D'autres n'accélèrent pas le phénomène mais le freinent, exemple des solidifications ou des liquéfactions qui sont exothermiques mais se passent lentement (en général à T° constante) sauf si l'on peu changer la pression (exemple la glaciation d'eau développe 330J/g) . De nombreuses réactions impliquant des acides ou des bases sont exothermiques. La réaction peut être violente. Ainsi un fragment métallique de sodium réagit violemment avec l'eau, ne s'y enfonce pas en raison de l'intense dégagement de gaz hydrogène (inflammable) accompagné de la formation de soude caustique (hydroxyde de sodium) et d'un fort dégagement de chaleur qui peut enflammer l'hydrogène (expérience dangereuse). Plus une réaction est exothermique plus elle produit des substances énergétiquement stables par rapport aux réactifs. L’oxygène et l’hydrogène réagissent spontanément pour former de l’eau (réaction exothermique). Par contre, la réaction inverse, c’est-à-dire transformer l’eau en hydrogène et en oxygène requiert une certaine quantité de chaleur (endothermique).

Certaines réactions exothermiques, sans être explosives, peuvent s'entretenir d'elles-mêmes dès qu'elles ont été déclenchées (l'élévation de température favorisant la vitesse de la réaction).

  • C'est le cas de la fermentation sous l'action de levures (voir figure).
  • C'est le cas aussi de la réduction de l'oxyde de fer par l'aluminium métallique (aluminothermie), utilisée par les chemins de fer du monde entier pour effectuer la soudure des rails sur le terrain. La chaleur dégagée est telle que la température dépasse plus de 2 000 °C et que le fer obtenu se trouve à l'état liquide ce qui fait fondre le bout des deux rails, assurant ainsi une soudure parfaite[1],[2].

Sommaire

Notes et références de l'article

  1. Daniel L. Reger , Scott R. Goode et Edward E. Merser, Chimie des solutions, Édition Étude Vivante, 1991.
  2. Steven S. Zumdahl et Susan A. Zumdahl, Chimie Générale, 3e édition, Édition CEC Inc., 2007.

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