CH3F

Fluorométhane

Fluorométhane
Général
Nom IUPAC	Fluorométhane
Synonymes	Flurorure de méthyle
No CAS	593-53-3
No EINECS	209-796-6
PubChem	11638
SMILES	CF eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/CH3F/c1-2/h1H3
Apparence	Gaz incolore, inodore
Propriétés chimiques
Formule brute	CH3F  [Isomères]
Masse molaire	34,0329 g∙mol-1 C 35,29 %, H 8,88 %, F 55,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	137,8 °C
T° ébullition	-78,4 °C
Masse volumique	1,5367 g∙cm-3 à 0 °C , 1,013 mbar
Pression de vapeur saturante	33 bar à 20 °C 43,9 bar à 30 °C 54,3 bar à 40 °C
Point critique	44,55 °C, 58,742 bar, 0,30 g∙cm-3 (densité critique)
Point triple	-137,8 °C (point de fusion)
Thermochimie
Cp	38.171 J.mol-1.K-1 à 25 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
F+
Symboles : F+ : Extrêmement inflammable Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques.
Phrases R : 12,
Phrases S : 9, 16, 33,
Transport
23    2454    Code Kemler : 23 : gaz inflammable Numéro ONU : 2454 : FLUORURE DE MÉTHYLE; ou GAZ RÉFRIGÉRANT R 41 Classe : 2.1 Étiquette : 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);
SIMDUT[1]
A, A : Gaz comprimé température critique = 44,55 °C Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluoromethane, connu aussi sous le nom de fluorure de méthyle, de Fréon 41, ou de HFC-41, est un gaz non-toxique, liquéfiable, et extrêmement inflammable aux conditions normales de température et de pression. C'est un hydrofluorocarbure (HFC).

Propriétés

Le fluorométhane, en raison de la forte électronégativité du fluor, est une molécule fortement polaire, ce qui le rend assez soluble dans l'eau (227 g/l à 20 °C).

L'énergie de liaison C-F est de 552 kJ/mol et sa longueur de 0,139 nm (typiquement 0,14 nm).

Le potentiel de réchauffement global de fluorométhane est de 150.

Utilisation

Il est utilisé dans la fabrication de semiconducteurs et de composés électroniques. Il est notamment utilisé comme source d'ions fluor dans la gravure ionique réactive (RIE) du silicium. Il a aussi été utilisé comme fluide frigorigène.

Sécurité

Le fluorométhane forme avec l'air un mélange explosif. À moins d'une forte proportion dans l'air, son odeur n'est pas perceptible. Ses éventuels effets toxiques ne sont pas connus. Sa combustion entraîne la formation du très toxique fluorure d'hydrogène. Comme d'autres composés du fluor, on le soupçonne d'avoir des effets narcotiques.

Liens externes

• (en) National Pollutant Inventory - Flouride and compounds fact sheet
• MSDS at Oxford University
• Data at Airliquide Encyclopedia
• Termochemical data at chemnet.ru

Références

1. ↑ « Fluorure de méthyle » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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