KrF2

Difluorure de krypton

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Difluorure de krypton
Structure du difluorure de krypton
Général
No CAS	13773-81-4
SMILES	[Kr](F)F eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/F2Kr/c1-3-2
Propriétés chimiques
Formule brute	F2KrKrF2
Masse molaire	121,795 g∙mol-1 F 31,2 %, Kr 68,8 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	3 240 kg/m3 à 15 °C
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluorure de krypton, de formule KrF₂, est le premier composé du krypton à avoir été identifié^[1]. C'est un solide volatile incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de 188,9 pm. Il forme des sels des cations KrF⁺ et Kr₂F₃⁺ avec les acides de Lewis forts^[2].

Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :

Xe + 3 KrF₂ → XeF₆ + 3 Kr

I₂ + 5 KrF₂ → 2 IF₅ + 5 Kr

Le cation KrF⁺ est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :

8 KrF₂ + 2 Au → 2 KrF⁺AuF₆^- + 6 Kr + F₂

KrF⁺AuF₆^- → AuF₅ + Kr + F₂ à plus de 60 °C

Notes et références

1. ↑ A. V. Grosse, A. D. Kirschenbaum, A. G. Streng, L. V. Streng, "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties", Science, 1963, volume 139, pages 1047-1048, DOI:10.1126/science.139.3559.1047
2. ↑ J. F. Lehmann, D. A. Dixon, G. J. Schrobilgen, "X-ray Crystal Structures of α-KrF₂, [KrF][MF₆] (M = As, Sb, Bi), [Kr₂F₃][SbF₆]•KrF₂, [Kr₂F₃]₂[SbF₆]₂•KrF₂, and [Kr₂F₃][AsF₆]•[KrF][AsF₆]; Synthesis and Characterization of [Kr₂F₃][PF₆]•nKrF₂; and Theoretical Studies of KrF₂, KrF⁺, Kr₂F₃⁺, and the [KrF][MF₆] (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs", Inorganic Chemistry 2001, volume 40, pages 3002-3017, DOI:10.1021/ic001167w

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