Euroium

Euroium

Francium

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Radon ← Francium → Radium
Cs
  Lattice body centered cubic.svg
 
87		 Fr
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
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Fr
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Uue
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Francium, Fr, 87
Série chimique Métal alcalin
Groupe, Période, Bloc 1 (IA), 7, s
Masse volumique 1870 kg/m3
Couleur métallique
N° CAS 7440-73-5
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique (223) u
Rayon atomique (calc) ND pm
Rayon de covalence ND
Rayon de van der Waals ND
Configuration électronique [Rn]7s1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
État(s) d'oxydation 1
Oxyde basique
Structure cristalline Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide (non magnétique)
Température de fusion 26,9 °C, 300 K
Température d'ébullition 676,9 °C, 950 K
Énergie de fusion ND kJ/mol
Énergie de vaporisation ND kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire ND m3/mol
Pression de vapeur ND
Vitesse du son ND m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0,7
Chaleur massique ND J/(kg·K)
Conductivité électrique > 3×106 S/m
Conductivité thermique 15 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 380 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation2}}} kJ/mol
3e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation3}}} kJ/mol
4e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation4}}} kJ/mol
5e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
221Fr traces 4,54 min α 6,457 217At
222Fr {syn.} 14,24 min β- 1,78 222Ra
223Fr 100% 21,48 min β-
α		 1,12
5,340		 223Ra
219At
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le francium est un élément chimique de numéro atomique 87 connu pendant un temps sous les noms de eka-césium ou actinium K. C'est un métal alcalin radioactif de masse atomique 233 et de symbole Fr.

C'est le second élément le plus rare, après l’astate : il n'en existerait qu'une trentaine de grammes dans la croûte terrestre. Cette rareté est due à son existence transitoire, en tant que produit de désintégration de l'actinium. La demi-vie de l'isotope le plus stable 223Fr est de 23 minutes, puis il se transforme lui-même en radium par désintégration bêta ou en astate par rayonnement alpha. C'est cette double radioactivité qui rend l'astate encore plus rare que le francium, même si l'astate a une demi-vie supérieure à celle du francium (8,1 h > 22 min).

Le francium a été découvert en 1939 à l'Institut Curie de Paris par Marguerite Perey, en purifiant du lanthane contenant de l'actinium. Il s'agit du dernier élément découvert dans la nature et non synthétisé (certains éléments, tel le technétium, ont été découverts dans la nature après avoir été synthétisés en laboratoire).

Sommaire

Histoire

Dès les années 1870, la communauté des chimistes pensait qu'il devait exister un métal de type alcalin de numéro atomique 87[1], en dessous du césium dans la classification périodique. Il était alors connu sous le nom provisoire eka-césium[2]. Les équipes de chercheurs essayaient de découvrir et d'isoler cet élément manquant. Au moins quatre annonces prématurées de sa découverte furent faites avant qu'il soit effectivement découvert.

Découvertes erronées ou incomplètes

Le premier scientifique à annoncer avoir découvert l’eka-césium fut le chimiste russe D. K. Dobroserdov. En 1925, celui-ci observa des traces de radioactivité dans un échantillon de potassium (un autre métal alcalin), et en conclut à une contamination de l'échantillon par l'eka-césium[3]. Il publia alors une thèse au sujet de ses prédictions des propriétés de cet élément, dans laquelle il le baptisa russium, du nom de son pays[4]. Peu après, Dobroserdov commença à se concentrer sur sa carrière d'enseignement à l'Institut Polytechnique d'Odessa et ne poursuivit pas ses travaux plus avant[3].

L'année suivante, les chimistes anglais Gerald J. F. Druce et Frederick H. Loring analysèrent des clichés de Rayons-X du sulfate de manganèse[4]. Ils remarquèrent des raies spectrales qu'ils attribuèrent à l'eka-césium. Ils annoncèrent alors leur découverte de l'élément 87 pour lequel ils proposèrent le nom alkalinium, puisque cet élément serait le plus lourd des métaux alcalins[3].

En 1930, le professeur Fred Allison, de l'Institut Polytechnique de l'Alabama, annonça la découverte de l'élément 87 après l'étude de l'effet magnéto-optique d'échantillons de pollucite et de lépidolite. Allison demanda à ce que l'élément soit baptisé virginium, du nom de son état de naissance, et proposa pour symbole Vi et Vm[4],[5]. Cependant en 1934, le professeur MacPherson, de l'Université de Californie, montra que cette découverte était erronée et liée à des problèmes d'appareillage[6].

En 1936, le chimiste roumain Horia Hulubei et sa collègue française Yvette Cauchois étudièrent également la pollucite, cette fois en utilisant un appareil de spectroscopie de rayons-X haute résolution[3]. Ils observèrent plusieurs raies d'émission de faibles intensités qu'ils attribuèrent à l'élément 87. Hulubei et Cauchois publièrent leur découverte et proposèrent de baptiser l'élément moldavium, avec pour symbole Ml, du nom de la Moldavie, province où ils effectuaient leurs recherches[4]. En 1937, ces travaux furent critiqués par le physicien américain F. H. Hirsh Jr. qui rejeta les méthodes d'Hulubei. Hirsh était certain que l'eka-césium n'existait pas dans la nature et qu'Hulubei avait en réalité observé les raies spectrales du mercure ou du bismuth. Hulubei lui répondit que ses équipements et ses méthodes étaient trop précis pour une telle erreur. De ce fait, Jean Baptiste Perrin, lauréat du prix Nobel de physique et mentor d'Hulubei, soutint le moldavium en tant que véritable eka-césium en dépit de la découverte du francium par Marguerite Perey. Perey continua de réfuter les travaux d'Hulubei jusqu'au moment où la découverte de l'élément 87 lui fut attribuée à elle seule[3].

Les travaux de Perey

L'eka-césium fut véritablement découvert en 1939 par Marguerite Perey à l'Institut Curie à Paris. Elle travaillait alors à la purification d'un échantillon d'actinium-227, élément se désintégrant avec une énergie de désintégration de 220 keV. Cependant, elle remarqua également des particules émises avec une énergie bien inférieure à 80 keV. Perey pensa que cette décroissance radioactive pouvait être due à la présence d'un produit de désintégration non identifié, produit qui serait éliminé durant la purification mais qui réapparaîtrait du fait de la désintégration de noyaux d'actinium. Des tests permirent d'éliminer la possibilité de présence de thorium, de radium, de plomb, de bismuth ou de thallium. Les propriétés chimiques du nouveau produit étaient celles d'un métal alcalin (par exemple la co-précipitation avec des sels de césium), ce qui conduit Perey à penser qu'il s'agissait de l'élément 87, apparu suite à la désintégration de type α de l'actinium 227[2]. Perey tenta alors de déterminer la proportion des désintégrations alpha et béta pour l'actinium 227. Ses premiers tests lui permirent d'estimer la proportion de désintégration alpha à 0,6 %, valeur qu'elle révisa plus tard à 1 %[7].

Perey baptisa le nouvel isotope actinium-K, connu à l'heure actuelle sous le nom de francium-223[2], et en 1946 elle proposa de baptiser catium le nouvel élément. Elle pensait en effet qu'il s'agissait de l'élément le plus électropositif de la classification périodique. L'une des supérieures de Perey, Irène Joliot-Curie, s'opposa à ce nom, car il semblait plus à l'oreille avoir pour origine chat que cation (en anglais cat signifie chat)[2]. Perey proposa alors francium, en hommage au pays dans lequel avait eu lieu la découverte. Ce nom fut adopté officiellement par l'Union internationale des chimistes en 1949 et reçut pour symbole Fa, symbole changé peu après en Fr[8]. Le francium fut le dernier élément existant à l'état naturel à être découvert, après le rhénium en 1925[2]. Parmi les travaux de recherche concernant le francium qui furent menés depuis, on peut citer notamment ceux conduits par Sylvain Lieberman et son équipe au CERN dans les années 1970 et années 1980[9].

Propriétés

Le francium est le moins stable des éléments plus légers que le nobélium (numéro atomique 102)[10]. Son isotope le plus stable, le francium 223, possède une demi-vie inférieure à 22 minutes. À titre de comparaison le deuxième élément le moins stable, l'astate, possède une demi-vie pour l'isotope le plus stable inférieure à 8,5 heures[1]. Tous les isotopes du francium se désintègrent en formant de l'astate, du radium ou du radon[1].

Le francium est un alcalin dont les propriétés chimiques se rapprochent de celles du césium[10]. Étant un élément lourd avec un seul électron de valence[11], il est l'élément possédant la masse équivalente la plus grande[10]. De même, il est l'élément connu possédant l'électronégativité la plus faible, 0,7 sur l'échelle de Pauling[12] (le deuxième élément le moins électronégatif est le césium, 0,79 sur l'échelle de Pauling[13]). Si du francium liquide pouvait être obtenu, il aurait une tension de surface de 0,05092 J⋅m-2 à sa température de fusion[14], ce qui est relativement faible.

Le francium coprécipite avec plusieurs sels de césium, comme le perchlorate de césium avec lequel il forme de faibles quantités de perchlorate de francium. La coprécipitation peut être utilisée pour isoler le francium, en adaptant la méthode de coprécipitation du césium de Glendenin et Nelson. Il précipite notamment avec des sels de césium dont l'iodate, le picrate, le tartrate (il précipite également avec le tartrate de rubidium), le chloroplatinate, et le silicotungstate. Il précipite également avec l'acide silicotungstique et l'acide perchlorique, ce qui rend possible d'autres techniques de séparation[15],[16]. La plupart des sels de francium sont solubles dans l'eau[17].

Applications

Du fait de son caractère instable et de sa rareté, il n'y a pas d'application commerciale du francium[18],[19],[20],[21],[22]. Il n'est utilisé que dans la recherche, à la fois dans le domaine de la biologie et de celui de la physique atomique. Il a été imaginé qu'il puisse être une aide pour le diagnostic de maladies cancéreuses[1], mais cette application s'est révélée impossible[20].

La capacité du francium à être synthétisé, confiné et refroidi, alliée à sa structure atomique relativement simple, en ont fait un objet d'études pour des expériences de spectroscopie. Ces expériences ont conduit à la découverte d'informations concernant les niveaux d'énergie et les constantes de couplage entre particules sub-atomiques[23]. L'étude des rayonnements émis par des ions de francium-210 confinés par laser a permis d'obtenir des données précises quant aux transitions entre niveaux d'énergie atomiques. Les résultats expérimentaux sont proches de ceux prédits par la physique quantique[24].

Abondance

Naturelle

Le francium est le produit de la désintégration de type alpha de l'actinium 227 et existe à l'état de traces dans les minerais d'uranium et de thorium[10]. Dans un échantillon donné d'uranium, la quantité de francium présente est estimée à un atome pour 1018 atomes d'uranium[20]. Par ailleurs, des calculs montrent qu'il n'y aurait en permanence qu'au plus 30 g de francium dans la croûte terrestre[25]. À ce titre, il s'agit du deuxième élément le plus rare dans la croûte terrestre après l'astate[1],[20].

Synthèse

Le francium peut être synthétisé par la réaction nucléaire 197Au + 18O → 210Fr + 5n. Ce procédé de synthèse, développé à l'Université d'État de New York, permet d'obtenir les isotopes de masses atomiques 209, 210 et 211[26], qui peuvent être ensuite isolés en exploitant un effet magnéto-optique[27]. Parmi les autres méthodes de synthèse figurent notamment le bombardement d'atomes de radium par des neutrons ou celui d'atomes de thorium par des protons, ou du deutérium ou de l'hélium ionisé[7]. À l'heure actuelle, il n'a jamais été produit en quantité importante[10],[1],[20],[28].

Voir aussi

Articles connexes

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Liens externes

Références

Les données du tableau sont issues du site de la Faculté de chimie et technologie de Split (Coatie).

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article en anglais intitulé « Francium ».

  1. ↑ a , b , c , d , e  et f  (en)Andy Price Francium (2004-12-20), consulté le 15 août 2007.
  2. ↑ a , b , c , d  et e  (en) Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (2005-25-09). Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element. The Chemical Educator 10 (5). Consulté le 26 mars 2007.
  3. ↑ a , b , c , d  et e  [doc] (en) Marco Fontani, The Twilight of the Naturally-Occurring Elements: Moldavium (Ml), Sequanium (Sq) and Dor (Do) in International Conference on the History of Chemistry pages 1–8 (2005-09-10) ; Lisbone (consulté le 8 avril 2007)
  4. ↑ a , b , c  et d  (en) Peter Van der Krogt Francium in Elementymology & Elements Multidict (2006-01-10) (consulté le 8 avril 2007)
  5. ↑ (en) « Alabamine & Virginium », dans TIME, 15-02-1932 [résumé] 
  6. ↑ (en) H. G. MacPherson, « An Investigation of the Magneto-Optic Method of Chemical Analysis », dans Physical Review, American Physical Society, vol. 47, no 4, 21-12-1934, p. 310–315 [résumé] 
  7. ↑ a  et b  Francium (2002) in McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology vol. 7 pages 493–494 (McGraw-Hill Professional)
  8. ↑ Julius Grant Francium (1969) in Hackh's Chemical Dictionary pages = 279–280 (McGraw-Hill)
  9. ↑ History, 20 février 2007, Francium, State University of New York at Stony Brook Physics & Astronomy. Consulté le 26 mars 2007
  10. ↑ a , b , c , d  et e  CRC Handbook of Chemistry and Physics (2006) vol. 4 pages 12 (CRC)
  11. ↑ Mark Winter, « Electron Configuration », Francium, The University of Sheffield. Consulté le 18 avril 2007
  12. ↑ (en) Linus Pauling, The Nature of the Chemical Bond (3rd Edn.), Cornell University Press, 1960, p. 93 
  13. ↑ Mark Winter, « Electronegativies », Caesium, The University of Sheffield. Consulté le 9 mai 2007
  14. ↑ (en) L. V. Kozhitov, « Evaluation of the Surface Tension of Liquid Francium », dans Inorganic Materials, Springer Science & Business Media B.V., vol. 39, no 11, 2003-02-21, p. 1138–1141 [texte intégral (page consultée le 14 avril 2007)] 
  15. ↑ (en) E. K. Hyde. Radiochemical Methods for the Isolation of Element 87 (Francium). J. Am. Chem. Soc. 1952, 74, 4181-4184. [1][pdf].
  16. ↑ (en) E. N K. Hyde Radiochemistry of Francium, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council; available from the Office of Technical Services, Dept. of Commerce, 1960.
  17. ↑ (en) A. G. Maddock. Radioactivity of the heavy elements. Q. Rev., Chem. Soc., 1951, 3, 270–314. DOI:10.1039/QR9510500270
  18. ↑ Mark Winter, « Uses », Francium, The University of Sheffield. Consulté le 25 mars 2007
  19. ↑ Yinon Bentor, « Chemical Element.com - Francium ». Consulté le 25 mars 2007
  20. ↑ a , b , c , d  et e  (en) John Emsley, Nature's Building Blocks, Oxford University Press, Oxford, p. 151–153 
  21. ↑ Steve Gagnon Francium (Jefferson Science Associates, LLC) [2]. Consulté le 1er avril 2007
  22. ↑ Francium (2005) in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry (ed. Glenn D. Considine) pages = 679 (New York) (Wylie-Interscience)
  23. ↑ (en) E Gomez, « Spectroscopy with trapped francium: advances and perspectives for weak interaction studies », dans Rep. Prog. Phys., vol. 69, no 1, 2005-11-07, p. 79–118 [texte intégral lien DOI (pages consultées le 11 avril 2007)] 
  24. ↑ (en) I. Peterson, « Creating, cooling, trapping francium atoms », dans Science News, 1996-05-11, p. 294 [texte intégral (page consultée le 11 avril 2007)] 
  25. ↑ Mark Winter, « Geological information », Francium, The University of Sheffield. Consulté le 26 mars 2007
  26. ↑ Production of Francium, 20 février 2007, Francium, SUNY Stony Brook Physics & Astronomy. Consulté le 26 mars 2007
  27. ↑ Cooling and Trapping, 20 février 2007, Francium, SUNY Stony Brook Physics & Astronomy. Consulté le 1er mai 2007
  28. ↑ Francium, 15 décembre 2003, Los Alamos Chemistry Division. Consulté le 29 mars 2007


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
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