Trioxyde de carbone

Les isomères Cs, D3h et C2v du trioxyde de carbone.

Le trioxyde de carbone (CO₃) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie C_s, D_3h ou C_2v. Le CO₃ C_2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule^[1],[2].

Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO₃²⁻).

Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO₂) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O₂) par des électrons libres du plasma^[3].

Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O₃) dissous du CO₂ liquide ou dans un mélange CO₂/SF₆ à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO₃ est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO₃ → 2CO₂ + O₂ avec une durée de vie plus courte qu'une minute^[4].

Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO₂ solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O₂).

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Carbon trioxide » (voir la liste des auteurs)

1. ↑ Tim Kowalczyk, Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide
2. ↑ T. Kowalczyk and A. I. Krylov, « Electronic structure of carbon trioxide and vibronic interactions involving Jahn-Teller states », dans J. Phys. Chem. A, vol. 111, n^o 33, 2007, p. 8271 – 8276 (ISSN 1089-5639) [lien PMID, lien DOI] 
3. ↑ Sabin, J. R, « A theoretical study of the structure and properties of carbon trioxide », dans Chemical Physics Letters, vol. 11, n^o 5, 1971, p. 593–597 [texte intégral, lien DOI] 
4. ↑ DeMore W. B., Jacobsen C. W., « Formation of carbon trioxide in the photolysis of ozone in liquid carbon dioxide », dans Journal of Physical Chemistry, vol. 73, n^o 9, 1969, p. 2935–2938 [lien DOI] 

• Sobek V., Skalný J. D., « A simple model of processes in the drift region of negative corona discharge in a mixture of air with halocarbons », dans Czechoslovak Journal of Physics, vol. 43, n^o 8, 1993, p. 807 [texte intégral, lien DOI] 
• Pople J. A. , Seeger U., Seeger R., Schleyer P. v. R., « The structure of carbonate », dans Journal of Computational Chemistry, vol. 1, n^o 2, 2004, p. 199–203 [lien DOI] 
• Moll N. G., Clutter D. R., Thompson W. E., « Carbonate: Its Production, Infrared Spectrum, and Structure Studied in a Matrix of Solid CO₂ », dans The Journal of Chemical Physics, vol. 45, n^o 12, 1966, p. 4469–4481 [lien DOI] 
• Gimarc B. M., Chou T. S., « Geometry and Electronic Structure of Carbon Trioxide », dans The Journal of Chemical Physics, vol. 49, n^o 9, 1968, p. 4043–4047 [lien DOI] 
• DeMore W. B., Dede C., « Pressure dependence of carbon trioxide formation in the gas-phase reaction of O(1D) with carbon dioxide », dans Journal of Physical Chemistry, vol. 74, n^o 13, 1970, p. 2621–2625 [lien DOI] 
• Francisco J. S., Williams I. H., « A theoretical study of the force field for carbon trioxide », dans Chemical Physics, vol. 95, n^o 3, 1985, p. 373 [lien DOI]